下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ |
| B．大理石和盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O |
| C．碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：HCO3－+H+=H2↑+CO32－ |
| D．盐酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2O |
下列措施不合理的是( )
| A．用SO2漂白纸浆和草帽 |
| B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 |
| C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 |
| D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)，向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液到沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（）
| A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol |
| B．参加反应的金属的总质量3.6g＜m＜9.6g |
| C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL |
| D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为2.24L |
某稀溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）
| A．1：1：1 | B．1：3：1 | C．3：3：8 | D．1：1：4 |
某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成．
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量 基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．
下列说法中正确的是（）
| A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl- |
| B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- |
| C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） |
| D．可能含有Cl- |
将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )
| Na2O2/mol |
NaHCO3/mol |
气体成分 |
|
| A |
1 |
2 |
Na2CO3 |
| B |
1.5 |
2 |
Na2O2 Na2CO3 |
| C |
2 |
1 |
Na2CO3、NaOH、Na2O2 |
| D |
2 |
2 |
NaOH、Na2CO3 |