燃烧热是指在25℃，101kPa，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO(g)+1/2 O2(g)="=" CO2(g) ΔH=" -283.0" kJ·mol-1
②H2(g)+ 1/2O2(g)="=" H2O(g) ΔH=" -241.8" kJ·mol-1
则下列说法正确的是
| A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) ΔH=" -41.2" kJ·mol-1 |
| C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 |
| D．根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)="===" H2O(l) ΔH> -241.8 kJ·mol-1 |
在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是
| A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+ |
| B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+ |
| C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+ |
| D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+ |
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
| A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 |
| B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 |
| C．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 |
| D．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 |
用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是
| A．用甲装置可制得Fe（OH）3胶体 |
| B．用乙装置可制得金属锰 |
| C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
| D．用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀 |
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是
| 选项 |
W |
X |
| A |
盐酸 |
Na2CO3溶液 |
| B |
NaOH溶液 |
AlCl3溶液 |
| C |
CO2 |
Ca(OH)2溶液 |
| D |
Cl2 |
Fe |
下列叙述中正确的是
| A．含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的质量相等 |
| B．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等 |
| C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下,生成的CO2体积相同 |
| D．二份质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小 |