t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol／L，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ；
（2）x＝ ；
以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。
（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，阳极产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？
⑵电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，求此时x的值
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成1.84mol/L的稀H2SO4 500ml，计算所需浓H2SO4的体积。（注意：要求写出简单的计算步骤。）
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）有多少电子通过了导线；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．
（已知相对原子质量：Zn 65 Cu 64 S 32 O 16 H 1 ）
在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO3
2SO2＋O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。
求：（1）n(SO2)；
（2）氧气的生成速率v (O2）；
（3）SO3的转化率；
(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1，(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块未氧化时的质量。（要求写计算步骤）