下列反应的离子方程式正确的是
| A.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应:CH3COOCH2CH3+ 2OH―→CH3COO―+ CH3CH2O― + H2O |
| B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:2H++Cu(OH)2→Cu2++2H2O |
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2 +CO2+H2O 2 +CO32- |
D.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3 +H2O |
下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是()
| A.可溶于水 | B.具有较高的熔点 | C.水溶液能导电 | D.熔融状态能导电 |
下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
| A.原子半径 Na<Mg<Al | B.热稳定性 HCl>H2S>PH3 |
| C.酸性强弱 H2SiO3<H2CO3<H3PO4 | D.熔点 NaCl>Na>CO2 |
有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b,阴离子所带负电荷数c>d,则四种元素的原子序数关系是()
| A.a>b>c>d | B.b>a>d>c | C.c>b>a>d | D.b>a>c>d |
下列说法中,正确的是()
| A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
| B.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数 |
| C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 |
| D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大 |
元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
| A.随着元素相对原子质量的递增,量变引起质变 |
| B.元素的原子半径呈周期性变化 |
| C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
| D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |