下列反应的离子方程式正确的是
| A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3＋ 2OH―→CH3COO―+ CH3CH2O― + H2O |
| B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H＋＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O |
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 ＋CO2＋H2O 2 ＋CO32- |
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3 +H2O |
下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是（）
| A．可溶于水 | B．具有较高的熔点 | C．水溶液能导电 | D．熔融状态能导电 |
下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
| A．原子半径 Na<Mg<Al | B．热稳定性 HCl>H2S>PH3 |
| C．酸性强弱 H2SiO3<H2CO3<H3PO4 | D．熔点 NaCl>Na>CO2 |
有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（）
| A．a>b>c>d | B．b>a>d>c | C．c>b>a>d | D．b>a>c>d |
下列说法中，正确的是（）
| A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
| B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 |
| C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 |
| D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大 |
元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
| A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 |
| B．元素的原子半径呈周期性变化 |
| C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
| D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |