铅蓄电池用途极广，电解液为30% H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)
下列有关叙述正确的是
| A．放电时电解液的密度不断增大 |
| B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2 |
| C．充电时Pb极与外电源的负极相连 |
| D．充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应 |
在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是
| A．升高温度，逆反应速率减小 |
B．该反应化学方程式为：NO＋SO3 NO2＋SO2 |
| C．该反应的焓变为正值 |
| D．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度 |
在容积固定的密闭容器中发生反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是
| A．从700 ℃到900 ℃，平衡体系中气体的密度变大 |
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝ |
| C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 |
| D．该反应的正反应是放热反应 |
反应CO2(g)+2NH3(g)
CO（NH2）2（s）+H2 O（g）△H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
| A．加入催化剂，平衡常数不变 |
| B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小 |
| C．增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小 |
| D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 |
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
| A．K值不变，平衡可能移动 | B．平衡移动，K值一定变化 |
| C．平衡移动，K值可能不变 | D．K值变化，平衡一定移动 |
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |