请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算，
（1）生成气体的质量为 g；
（2）求该样品中氯化钠的质量分数。
（3）将所得不饱和溶液配置成15%的氯化钠溶液需要向溶液中加入氯化钠多少克？（精确到0．1g ）
有一部分变质的KOH样品，含有杂质K2CO3和H2O．取一定量该样品，溶于100克质量分数为18.25%的盐酸中充分反应后，再加入一定质量质量分数为10%的KOH溶液反应至中性。问：
（1）当样品与100克质量分数为18.25%的盐酸充分反应后，此时溶液pH 7（填“＞”、“＜”、或“﹦”）。
（2）把反应后的溶液蒸干后可得到的固体是 （填名称）。
（3）把反应后的溶液蒸干后可得到固体的质量是多少克？（写出简要的计算过程，计算结果精确到0.01）
向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应．称得未溶物质量为3.7g．完成下列计算：
（1）该黄铜样品中含Zn的质量为 g
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）
将足量的大理石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应后可得多少克二氧化碳。
取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
（1）混合物CaCO3中的质量为 ；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（5分）铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4．某固体粉末可能含有一种或两种铁的氧化物．取23.2克固体粉末，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成40.0克沉淀．试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程）
（2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为 或 ．