氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
| A．Q1 + Q2＜2Q3 | B．Q1 + Q2＞Q3 | C．Q1 + Q2＜Q3 | D．Q1 + Q2＞2Q3 |
已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（）
| A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） |
| B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq） |
| C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq） |
| D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） |
AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是
| A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 |
| B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0 |
| C．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH>7，AG>0 |
| D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH) |
下列化学方程式中，属于水解反应且正确的是 ( )
A．HCO3-+H2O H3 O++CO32- |
B．CO32-+2H2OH2CO3+2OH- |
| C．CO32-+H2OHCO3-+OH- |
D．Cl2+H2OH++ Cl- + HClO |
化学反应方向的确
定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中不正确的是 ( )
A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学 反应的方向 |
| B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行 |
| C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 |
| D．固体的溶解过程与熵变有关 |
已知H2(g)+Br2(l)="2HBr(g)" △H=-72kJ/mol，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2(g) |
Br2(g) |
HBr(g) |
|
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ |
436 |
a |
369 |
则表中a为（）
A．404 B．260 
C．230 D．200