白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 ===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
| A．（6a+5d－4c－12b） kJ·mol-1 |
| B．（4c+12b－6a－5d） kJ·mol-1 |
| C．（4c+12b－4a－5d） kJ·mol-1 |
| D．（4a+5d－4c－12b） kJ·mol-1 |
根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H =―Q1 kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)="2S" (s)+2H2O(l)△H =―Q2 kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)="2S" (s)+2H2O(g)△H =―Q3 kJ·mol-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）
| A．Q1>Q2>Q3 | B．Q1>Q3>Q2 | C．Q3>Q2>Q1 | D．Q2>Q1>Q3 |
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是（）
| A．C(s)+ O2 (g)="CO(g)" △H= ―393.5 kJ·mol-1 |
| B．2H2 (g)+O2 (g)=2H2 O(l)△H=" +571.6" kJ·mol-1 |
| C．CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 O(g)△H= ―890.3 kJ·mol-1 |
| D．C6H12O6(s) +6O2 (g)=6CO2 (g)+6H2 O(l)△H= ―2800 kJ·mol-1 |
我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（）
| A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 | B．减少煤中杂质气体(如SO2)的形成 |
| C．提高煤炭的热值，从而放出更多的热量 | D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 |
已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2 (g)+2H2O(1)△H = ― Q1 kJ·mol-1
2H2 (g)+O2 (g)==2H2O(g)△H = ―Q2 kJ·mol-1
2H2 (g)+O2 (g)==2H2O(1)△H = ―Q3 kJ·mol-1
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )KJ。
| A．0.4Q1+0.05Q3 | B．0.4Q1+0.05Q2 |
| C．0.4Q1+0.1Q3 | D．0.4Q1+0.1Q2 |
已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是（）
| A．金属性：B＞A＞C＞D | B．原子半径B＞A＞C＞D |
| C．元素的电负性D＞C＞B＞A | D．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+ |