铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是
| A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－ |
| B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol |
| C．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移 |
| D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 |
下列说法正确的是（）
| A．凡是放热反应都是自发的 |
| B．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 |
| C．利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀 |
| D．pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH增到8 |
将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）
| A．1∶2∶3 | B．3∶2∶1 | C．6∶3∶1 | D．6∶3∶2 |
在0.1mol/L的氨水中存在 NH3·H2O 
NH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 ( )
①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水 ④通入氨气
⑤加热升高温度 ⑥加入NH4NO3
| A．①③④⑤ | B．①③④⑤⑥ | C．②③④⑤ | D．①③④⑥ |
关于盐类水解反应的说法正确的是( )
| A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 |
| B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 |
| C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小 |
D．Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2O H2S+2OH- |
常温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（）
| A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I- |
| B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- |
| C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3- |
| D．能使PH试纸显红色的溶液：Mg2+、SO42-、Na+、Cl- |