(1)室温下,如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系:
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)
C.c(Na+)>c(OH-)> c(CH3COO-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号) ;
②若上述关系中D是正确的,则溶液中溶质的化学式是 ;
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同) c(NaOH),混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-) c(Na+)。
(3)25℃时,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液的pH增大,主要原因是 (填序号)
A.醋酸与醋酸钠发生反应
B.醋酸钠溶液水解显碱性,增加了c(OH-)
C.醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(OH-)减小。
(1)现有下列物质 ①Fe、② HCl气体、③NaOH固体、④NH3气体、⑤ KCl溶液、⑥CH3COOH、⑦SO3、⑧乙醇、⑨BaSO4固体请用以上物质回答下列问题。(填序号)电解质: ;非电解质: ;上述状态能导电的是: 。
(2)按要求写出方程式。
①Mg(OH)2和盐酸: (写出离子方程式)
②足量澄清石灰水通入少量CO2: (写出离子方程式)
③Fe2(SO4)3: (写出电离方程式)
④H++OH—=H2O: (写出对应的化学方程式)
⑤CO32—+2H+=CO2↑+H2O: (写出对应的化学方程式)
对乙酰氨基苯酚I()是最常用的非甾体消炎解热镇痛药,可用如下方法合成:
请回答下列问题:
(1)A.B.C.D.E中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质为 (写结构简式),H所含官能团的名称是 ;
(2)①②③④中属于取代反应的是 ;
(3)关于I的说法不正确的是 ___________________________
A.1 mol的I与氢氧化钠反应消耗1 mol氢氧化钠
B.1 mol的I与氢气反应消耗4 mol氢气
C.可与溴水发生加成反应
D.分子中的所有原子共面
(4)写出符合下列条件的D的同分异构体__________
①五元环化合物;②含酯基;③可与金属钠反应产生氢气。
(5)写出反应④的化学方程式: 。
(1)下图是金属镁与卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为25 ℃时的稳定状态)。
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热反应,判断依据是 ;推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 MgF2(填“>”“=”或“<”)。
②此温度下Mg与氯气生成19 g MgCl2,则产生的热效应为 kJ
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3=-545 kJ·mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______________________________。
A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3,B、C、F都是单质,D、F都是无色无味的气体,它们之间的相互转化关系如下图所示:
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:B________,C________,F________。
(2)写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式:__________________________。
(3)写出A和B反应的化学方程式:________________________________________
在四个脱落标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合,其实验现象为:A+B产生无色气体;B+C产生白色沉淀;A+D产生白色沉淀;A+C无明显变化。
(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式):A:________,B:________,C________。
(2)A+B反应的离子方程式为 。
(3)A+D反应的离子方程式为 。