几种物质的溶度积常数见下表：
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
CuCl |
CuI |
| Ksp |
2.2×10－20 |
2.6×10－39 |
1.7×10－7 |
1.3×10－12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入_____________ 调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________。
（2）过滤后，将所得滤液经过_________________，____________操作，可得到CuCl2•2H2O晶体。
（3）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是__________________。
（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。（已知：I2＋2S2O32-
S4O62-＋2I―。）
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
C5H12有3种同分异构体，写出这3种同分异构体的结构简式：
书写下列反应的方程式：
（1）乙醇与金属钠反应：
（2）乙醇的催化氧化：
（3）苯与液溴反应：
反应
（
）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，
为；
（2）
的平均反应速率
、
、
从大到小排列次序为；
(3)
的平衡转化率
中最小的是，其值是；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
（5）比较第II阶段反应温度（
）和第III阶段反应速度（
）的高低：
填"＞、＝、＜"判断的理由是；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10
后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出
、
、
）.
下图中，
是单质，
是
分别和
形成的二元化合物。已知：
①反应
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②
是一种常见的温室气体，它和
可以发生反应：
+
+
，
中
元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为
；
（2）化合物
的电子式为，它的空间结构是；
（3）1.6
溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；
（4）
与过量
溶液反应的粒子方程式为；
（5）
在
中燃烧观察到的现象是。
已知：
1.冠心平
是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下
（1）
为一元羧酸，8.8
与足量
溶液反应生成2.24
（标准状况），
的分子式为。
（2）写出符合
分子式的所有甲酸酯的结构简式：
。
（3）
是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出
的反应方程式：。
（4）
的反应类型为。
（5）写出
和
的结构简式：
_；
。
（6）
的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为；写出
所代表的试剂：
;
。
Ⅱ.按如下路线，由
可合成高聚物
：
（7）
的反应类型为.
（8）写出
的反应方程式：_。