H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1
已知:
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是
| A.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| B.断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 |
| C.断开2 mol H—I键所需能量约为(c+b+a)kJ |
| D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ |
下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )
| A.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8 kJ/mol |
| B.C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol |
| C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol |
| D.2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-11036 kJ/mol |
试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是( )
| A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol |
| B.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH=+91.5 kJ/mol |
| C.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol |
| D.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ/mol |
已知:H2(g)+F2(g) ===2HF(g) △H=-270 kJ·mol-1,下列说法正确的是()
| A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ |
| B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ |
| C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 |
| D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 |
下列说法正确的是( )
| A.反应热就是反应中放出的热量 |
| B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0 |
| C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为“-” |
| D.一个化学反应中,生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,ΔH为“+” |
下列变化过程,属于放热反应的是()
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释
④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离
| A.②③④⑤ | B.②③④ | C.②⑤ | D.①③⑤ |