现有2 mol/L的盐酸和氢氧化钠各100 mL，分别加入等质量的铝粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2∶3，则往酸中加入的铝粉的质量是
| A．2.7g | B．5.4 g | C．8.1 g | D．16.8 g |
已知：2Zn(s)＋O2(g)="==2ZnO(s)" ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)="==2HgO(s)" ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋ HgO(s)===ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH为
| A．＋519.4 kJ·mol－1 | B．＋259.7 kJ·mol－1 |
| C．－259.7 kJ·mol－1 | D．－519.4 kJ·mol－1 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
| A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJmol－1 |
| C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ |
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO ＋H2O |
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g)ΔH＝－226 kJ·mol－1。
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
| B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ·mol－1 |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
| A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1 |
| B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1 |
| C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1 |
| D．H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)ΔH" =" -" 184.6 KJ·mol-1 |
下列说法正确的是
| A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol |
| B．在10l k Pa时，l mol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，H2燃烧热为—285.8KJ/mol |
| C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 |
| D．在稀溶液中：，若将0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ |