在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 
NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是
| A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 |
| B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 |
| C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 |
| D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 |
一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c
、c
、c
（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是
| A．c：c=1：2 |
| B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 |
| C．X、Y的转化率不相等 |
| D．c的取值范围为0＜c＜0.14 mol/L |
证明可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；
⑥恒温恒容时，密度保持不变；
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/
| A．②③④⑤⑦ | B．③④⑤⑥⑦ | C．②③④⑤⑥⑦ | D．全部 |
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
| A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1 |
| B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 |
| C．反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5% |
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O2
2SO3的速率如下，其中最快的是
| A．v(SO2)＝4 mol/(L·min) | B．v(O2)＝2 mol/(L·min) |
| C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·min) | D．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s) |
对于反应N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：①升高温度、②使用催化剂、③增大压强、④增加N2或和H2的浓度
| A．①②③ | B．②③④ | C．①②③④ | D．①③④ |