下列递变规律不正确的是
| A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 |
| B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 |
| C．原子半径：F＜Mg＜K |
| D．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl |
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)△H＝ ―24.8kJ／mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H＝ ―47.2kJ／mol
③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)
△H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式（要有推理过程）
__________________________
已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4
气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
（1）写出氢气燃烧的热化学方程式。
（2）若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为
890 kJ（填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。
（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，
则放出热量（Q）的取值范围是__________________________。
（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是____________________________________。
盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。
决定化学反应速率的主要因素是，影响反应速率的外部条件有、、、等。
(6分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
(1)电源A的a为极(1分)；
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为：(2分)
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：(2分)[槽中盛放的电镀液可以是(1分)。