用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒上发生 反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______________________；石墨棒上观察到的现象为_____________________。该装置在工作过程中，电子从锌棒经过 （填“导线”或“溶液”）流向石墨棒。
A~G是中学化学常见物质，其中A为相同条件下密度最小的气体单质，E为红棕色气体。
（1）G的化学式是。
（2）A和B反应生成C的化学方程式为。
（3）检验C可选用的试剂是（填字母）。
a．湿润的蓝色石蕊试纸 b．湿润的红色石蕊试纸 c．浓盐酸
（4）将盛满气体E的大试管倒扣在盛水的水槽中，发生反应的化学方程式为，现象为。
（5）汽车尾气中含有CO和物质D，一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置，使CO和D反应，生成另外两种无毒气体。该反应的化学方程式是。
Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是___________（填字母）。
a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性
c．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积相同
（2）实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答：
物质A是（填化学式），写出其中一种物质受热分解的化学方程式。
（3）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，请用化学方程式表示除杂原理。
某同学用NaCl固体配制200 mL 1 mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题。
（1）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________ g。
（2）实验操作的正确顺序是（填序号）。
①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；；
②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；
③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；
④称量固体；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中
⑥ 把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
（3）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
a．配制溶液时，容量瓶未干燥：
b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：
c．定容时，俯视刻度线：
d．从配制好的溶液中取出10 mL ：
工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2 + 2C 
Si + 2CO↑。该反应中，还原剂是（填化学式），被还原的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2 mol C，则生成 _____mol Si，转移电子的物质的量为mol。
氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。
（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应（填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是。（用化学方程式表示）
（2）① 实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是（填字母）。
a. NaCl溶液 b. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液
② 写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：。
（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因。
②需“密闭保存”的原因。
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：。
（4）若空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的KI溶液 100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是。