关于硝酸的说法正确的是
| A．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 |
| B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 |
| C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子 |
| D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 |
下列关于电解池的叙述中不正确的是（）
| A．与电源正极相连的是电解池的阴极 |
| B．与电源负极相连的是电解池的阴极 |
| C．在电解池的阳极发生氧化反应 |
| D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 |
家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）
| A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 |
| B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2 |
| C．2H2O+O2+4e＝4OH- |
| D．Fe－3e＝Fe3+ |
某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为（）
| A．△H>O | B．△AH<O |
| C．△H=O | D．无法判断 |
反应CO+H2O（g）
CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）
| A．将压强减小至原来的一半 | B．添加催化剂 |
| C．将反应温度升高至1200 K | D．增大水蒸气的浓度 |
已知下列热化学方程式：
Zn（s）+1/2O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1
Hg（l）+1/2O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知反应
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）
| A．﹣260.4 kJ•mol﹣1 | B．﹣441.8 kJ•mol﹣1 |
| C．+260.4 kJ•mol﹣1 | D．+441.8 kJ•mol﹣1 |