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题文

乙炔( C 2 H 2 )是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为 C a C 2 )与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5℅,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为
(2)100 k g 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 k g
(3)用上述电石渣处理含硫酸196 k g 的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。

科目 化学   题型 计算题   难度 较难
知识点: 物质组成的综合计算
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某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)时,得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染,对其组成进一步进行探究:过滤该残液,取100 g滤液,向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液,所得实验数据如下表:

加入氢氧化钠的
溶液的质量/g
20
40
60
80
160
180
生成沉淀的质量/g
0
0
0.89
1.78
5.35
5.35

通过对上述实验数据的分析,该滤液中含有的溶质是 (写化学式)。
选择合理的数据,计算100 g滤液中溶质的质量(若有多种溶质,任选一种。结果精确到0.01g)。

为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:

试样中碳酸钠的质量;
B点时,烧杯内溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。

取含Na2CO3和NaCl的样品34g放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至146g时,恰好完全反应,此时,烧杯内溶液的总质量为175.6g。计算样品中钠元素和氯元素的质量比。

宇宙飞船内,宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网,以除去所含的二氧化碳,其反应的化学方程式为:2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O。计算吸收88g二氧化碳需要氢氧化锂的质量。

为测定某大理石样品中碳酸钙(杂质不溶于水也不参与反应)的质量分数,某小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取12.5 g样品研碎放入烧杯中,每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量,记录实验数据如下。

加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
烧杯及所称物质总质量/g
72.2
91.9
111.6
131.3
152.1

请计算:
大理石样品中碳酸钙的质量分数。
恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数.

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