乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为-优题课

题文

乙炔（ $C_{2} H_{2}$ ）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为 $C a C_{2}$ ）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5℅,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为。
（2）100 $k g$ 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 $k g$ 。
（3）用上述电石渣处理含硫酸196 $k g$ 的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。

科目化学题型计算题难度较难

知识点：物质组成的综合计算

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某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe₂O₃含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水）时，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究：过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：

加入氢氧化钠的溶液的质量/g	20	40	60	80	160	180
生成沉淀的质量/g	0	0	0.89	1.78	5.35	5.35

通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是 (写化学式)。
选择合理的数据，计算100 g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。

为测定某纯碱(Na₂CO₃)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

试样中碳酸钠的质量；
B点时，烧杯内溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

取含Na₂CO₃和NaCl的样品34g放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至146g时，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g。计算样品中钠元素和氯元素的质量比。

宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，其反应的化学方程式为：2LiOH+CO₂→Li₂CO₃+H₂O。计算吸收88g二氧化碳需要氢氧化锂的质量。

为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。

加入稀盐酸次数	1	2	3	4	5
烧杯及所称物质总质量/g	72.2	91.9	111.6	131.3	152.1

请计算：
大理石样品中碳酸钙的质量分数。
恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数.

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