乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为-优题课

题文

乙炔（ $C_{2} H_{2}$ ）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为 $C a C_{2}$ ）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5℅,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为。
（2）100 $k g$ 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 $k g$ 。
（3）用上述电石渣处理含硫酸196 $k g$ 的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。

科目化学题型计算题难度较难

知识点：物质组成的综合计算

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今年我国"世界环境日"的主题是"向污染宣战"。某化工厂排放的废水中含有氢氧化钾和碳酸钾。现取50g废水样品于锥形瓶中，逐渐加入20%的稀硫酸，到恰好完全反应时，共滴加稀硫酸98g，同时收集到2．2g二氧化碳。求废水样品中氢氧化钾的质量。

根据如图所示信息进行计算：
（1）加入稀硝酸的质量为g．
（2）所用稀硝酸溶质的质量分数？

某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5 $g$ ．

（1）反应中生成 $g$ g二氧化碳，；
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．

请回答下列与金属有关的问题:
（1）生铁片与纯铁片相互刻画时,纯铁片表面可留下划痕,说明的硬度大;
（2） $6.5 g$ 与足量的稀硫酸反应(化学方程式为 $Z n + H_{2} S O_{4} ═ Z n S O_{4} + H_{2} ↑$ ),理论上可制得氢气的质量为 $g$ ;

（3）使用下列各组试剂,能验证 $F e_{、} C u_{、} A g$ 活动性顺序的是.

A．

$A g_{、} F e S O_{4}$ 溶液 $_{、} C u S O_{4}$ 溶液

B．

$F e_{、} C u_{、} A g N O_{3}$ 溶液

C．

$F e_{、} A g_{、} C u S O_{4}$ 溶液

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，
把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，
得实验数据如下表：
稀盐酸的用量第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g
剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。

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