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题文

阅读下面科普短文(原文作者:段翰英等)。
我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里,经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。
蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害,但转化成亚硝酸盐后,就会产生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠( N a N O 2 )]与胃酸(主要成分是盐酸)反应,产生亚硝酸( H N O 2 )和氯化物(如 N a C l )。亚硝酸不稳定,产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合,导致中毒。
泡菜中含亚硝酸盐吗?含量有多少?含量受什么因素影响呢?
经实验测定发现,食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下,食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。

用不同的蔬菜进行测定,变化趋势与芹菜相似。
实验表明,发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中,泡制温度较高时,亚硝酸盐含量最大值出现的早,且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。
实验还表明,泡制过程中添加姜汁和维生素 C ,都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
现代医学证明,泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益,具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是,有些泡菜盐分或糖分过高,对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外,泡制过程也会造成某些营养素的流失。(有删改)
依据文章内容,回答下列问题。
(1)泡菜中的亚硝酸盐是由转化成生的。
(2)亚硝酸钠能与盐酸反应,该反应属于基本反应类型中的反应。
(3)室温下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用时间是填字母序号,下同)。
A.泡制2-3天        B.泡制5-6天       C.泡制12天后
(4)下列关于制作泡菜的说法中,合理的是
A.最好加入一些姜汁
B.最好在较低温度下泡制
C.最好加入一些富含维生素 C 的水果
D.最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
(5)请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议:

科目 化学   题型 探究题   难度 较难
知识点: 生活污水和工业废液的危害
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相关试题

"牛肉面"是兰州的风味小吃之一,其制过程中加入了一种叫做"蓬灰"的和面剂。"蓬灰"是蓬草烧制而成的灰。某校化学兴趣小组的同学对"蓬灰"的化学成分及化学性质很感兴趣,于是进行了一些实验探究。请你帮他们填充下列实验过程的表格。
【查阅资料】含有钾元素的化合物,灼烧时火焰呈紫色。
【实验过程】

实验步骤与方法
实验现象
实验结论
(1)测 p H :取少量"蓬灰"样品于试管中,加入适量的水溶解,


(2)灼烧:用铂丝蘸取少量"蓬灰"溶
液并灼烧
火焰呈紫色

(3)检验 C O 3 2 - :取少量"蓬灰"固体于试管中,向其中滴加
将生成的气体通人澄清的石灰水

"蓬灰"中含有 C O 3 2 -

小组同学讨论后一致认为"蓬灰"的主要成分是碳酸钾。

同学们在实验室发现了三种金属--铝、铁、铜,其中一块铜片生锈了,表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是 C u 2 ( O H ) 2 C O 3 ],他们的实验探究过程如下:
(1)铜绿是铜与空气中的氧气、水和(填化学式)共同作用的结果。
(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序,某同学设计了一组实验:①铝片浸入稀硫酸中;②铜片浸入稀硫酸中;③铝片浸入氯化亚铁溶液中,这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验步骤、现象)
(3)他们还想用加热的方法除去铜绿,加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道:①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑③炭黑与稀硫酸不以应。
a、他们提出猜想:该黑色物质可能是氧化铜,也可能是氧化铜和的混合物。
b、设计了下述实验方案,用于检验黑色物质。

实验步骤
实验现象
结论
剪下一片变黑的铜片,放入盛有足量稀硫酸的试管中,微热
铜片表面黑色固体全部消失,露出红色的铜,溶液变色。
此黑色固体是(填化学式)

阿里木和李明两位同学发现实验台上有序摆放整齐的药品中(见下图),有一瓶标签破损的试剂,他们很感兴趣并进行了探究。

【提出问题】这瓶标签破损的试剂是什么溶液?
【作出猜想】
(1)阿里木猜想:可能是 N a O H 溶液;
(2)李明猜想:可能是 N a 2 C O 3 溶液;
(3)你的猜想:可能是溶液(任写一种)。
【实验验证】
(1)阿里木在玻璃上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,并把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,得出pH=10.3,他判断这瓶试剂是碱性溶液。你认为下列对阿里木的操作方法、测量结果及实验结论的评价中,正确的是(填字母)。友情提示:表中""表示正确;""表示错误。

(2)假设阿里木和李明两位同学中有一位的猜想是正确的。李明同学为验证自己的猜想,选择上图中某种试剂进行了如下实验。请你帮他完成下列实验报告。

【实验拓展】假如阿里木同学在实验中所使用的pH试纸是事先用蒸馏水润湿的,则会造成测量结果(填"偏大""偏小"或"不变")。

用熟石灰膏粉刷墙壁一段时间后,表面变硬,某化学兴趣小组中的王明同学认为是水分蒸发的原因,是物理变化;李刚同学则认为是熟石灰与空气中的二氧化碳接触生成了碳酸钙,是化学变化。(已知常温下氢氧化钙的溶解度为 0 . 18 g 。) 为证明上述变化的真实原因,他们共同进行了如下探究:
第一步:取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状,将粉末移至烧杯中加适量水搅拌、过滤,得到滤液和滤渣。李刚根据得到的滤渣推断自己的结论正确。你认为李刚的推断是否严谨?
,理由是
第二步操作是:
若看到现象为,证明该固体中含有碳酸钙。
第三步:取少量滤液于试管中,滴入试液,如果看到滤液颜色变为,则证明氢氧化钙部分转化为碳酸钙。

下表是某城市某日空气质量报告:

某研究性学习小组对表中首要污染物 S O 2 :导致酸雨的成因进行探究。
(提示: S O 2 :是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,具有与 C O 相似的化学性质)
【探究实验】实验一:用下图所示装置进行实验。

(1) A 装置的作用是 S O 2 气体。
(2)实验过程中, B 装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化, C 装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红色,说明 S O 2 与水反应生成一种
(3) D 装置的作用是,发生反应的化学方程式是
实验二:往盛有水的烧杯中通人 S O 2 气体,测所得溶液的 p H 7(填">""="或"<"),然后每隔l小时测定其 p H ,发现 p H 逐渐变小,直至恒定,说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成 H 2 S O 4
【查阅资料】 S O 2 形成酸雨的另一途径: S O 2 与空气中的 O 2 在飘尘的作用下反应生成 S O 3 (飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化), S O 3 溶于降水生成 H 2 S O 4 。在此过程中飘尘作
【探究结论】 S O 2 与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
【模拟实验】(1)由于食醋和酸雨的酸度( p H )差不多,因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟。当把2.0 g 大理石碎片放在醋中一整夜后,取出固体干燥称重,其质量可能是(醋酸钙易溶于水)

A.

小于2.0 g

B.

正好2.0 g

C.

大于2.0 g

(2)这组学生还做了另一个实验,即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜,其实验的目的是.

【知识联想】 S O 2 具有与 C O 相似的化学性质,根据右图给出的 S O 2 及其化合物问的相互转化关系回答: X 的化学式是,写出 X N a 2 S O 3 反应的化学方程,反应类型是

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