A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系下图所示（只略-优题课

有一包 $N a C l$ 的固体，其中可能含有 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $C a C O_{3}$ 、 $C u S O_{4}$ （无水）中的一种或两种。某化学兴趣小组的同学欲探究该固体中的成分和测定其中 $N a C l$ 的质量分数，请你分析并回答下列问题：
Ⅰ．探究该固体的成分．如下图：

根据以上实验可知：
（1）由步骤①可知，该固体中一定没有（写化学式）．
（2）步骤②中分离物质的实验操作名称是，该步发生反应的化学方程式是。
（3）有同学提出，不需要进行实验步骤③，也能判断出该固体成分，你认为他判断的依据是。
Ⅱ．测定该固体中 $N a C l$ 的质量分数．
另称取m g固体，加水充分溶解，再加入足量的稀硝酸，加热让反应后的气体充分逸出，然后滴加足量 $A g N O_{3}$ 溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、烘干，称量为n g。
（4）实验Ⅱ中加足量稀硝酸的目的是除去（填化学式），以确保沉淀产物单一。
（5）该固体中 $N a C l$ 的质量分数为（用含m、n代数式表示）。

硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有 $F e$ 、 $C$ 、 $S i$ ），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（ $S i$ ）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（ $S i + 2 N a O H + H_{2} O ═ N a_{2} S i O_{2} + 2 H_{2} ↑$ ）．

根据以上信息，回答下列问题：
（1）固体A的成分为，滤液B中的金属阳离子为；
（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式；其基本反应类型为；
（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应；
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式．

实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是 $K_{2} C O_{3}$ 溶液、 $C u S O_{4}$ 溶液、 $C a C l_{2}$ 溶液和稀盐酸，请参与下列实验：
（1）不用化学实验就能鉴别出来的是溶液；
（2）取另三种溶液两两混合，实验步骤、现象和结论如下：

实验步骤	现象和结论
任取少许两种溶液于试管中，再用滴管取另一种溶液，分别滴加到上述两支试管中	①若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为； ②若实验现象为，则滴管所取的是 $K_{2} C O_{3}$ 溶液。

（3）某同学将（2）中实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯一定存在的离子有（填离子符号）。

工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠．实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11 $g$ 加入64.4 $g$ 水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%。产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：

（1）求该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）
（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．

现有 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：
（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果 $A$ 溶液显红色， $B$ 、 $C$ 、 $D$ 溶液显蓝色；
（2） $B$ 、 $C$ 溶液混合后有白色沉淀产生．根据现象回答下列问题：
① $A$ 物质是（填物质名称）； $D$ 溶液中溶质是（用化学式表示）；
② $B$ 和 $C$ 溶液混合发生反应的化学方程式；
③在 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合反生反应的化学方程式。