有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是
| A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－ |
| B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－ |
| C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1 |
| D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1: 2 |
每次焰色反应实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是……（）
| A．Na2CO3溶液 | B．NaOH溶液 | C．硫酸 | D．盐酸 |
氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出H2，则下列叙述正确的是………（ ）
| A．NaH溶于水显酸性 | B．NaH中氢离子被还原为氢气 |
| C．NaH跟水反应时，水是还原剂 | D．NaH中氢离子最外层有2个电子 |
对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的是……………………（ ）
| A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量； |
| B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量； |
| C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量； |
| D．反应物H2和O2所具有的能量相等。 |
下列离子方程式正确的是…………………………（ ）
| A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| B．用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=电解=Cl2↑+H2↑+2OH- |
| C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| D．FeSO4溶液中加H2O2溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
| A．CO32-和NO3-可能来自同一工厂 | B．Na+和NO3-来自同一工厂 |
| C．Ag+和Na+可能来自同一工厂 | D．Cl-和NO3-一定不在同一工厂 |