两种有机物A、B分子式均为C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加热均能生成C和D。
已知：
①A、B、C、D能与NaHCO3反应；
②只有A、C能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化环境的氢原子；
③H能使溴水褪色且不含有甲基；
④F能发生银镜反应。
D能发生如下变化：
（1）D→H的反应类型______________________________，D中官能团名称________________________。
（2）写出C的结构简式____________________________________。
（3）D→G的化学方程式_____________________________________。
（4）B在NaOH溶液中受热的化学方程式 ____________________。
（5）C的同分异构体有多种，写出同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式：（任写一种）________________________。
① 苯环上一卤代物只有两种；
② 能与FeCl3溶液发生显色反应；
③ 能发生银镜反应。
我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素 元素性质或原子结构
A周期表中原子半径最小的元素
B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C最外层p轨道半充满
D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
（1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。
（2）E的二价离子的电子排布式为______________。
（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_______________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为____________。
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________________(任写一种)。
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含______________个D原子。
已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是________________；C的结构简式是________________；
（2）G是一种高分子化合物，其链节是______________；
（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：____________________，决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是___________________。
针对下面9种元素，完成以下各小题
| 周期 |
IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅥA |
ⅦA |
O |
|
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
（1）单质为有色气体的元素是___________（填名称）。
（2）③④⑤简单离子的半径由大到小的顺序为_____________（填离子符号）。
（3）元素②的单质的电子式为________________。
（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________________。（填化学式）
（5）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。
（6）⑦的单质的用途正确的是___________。
A．光导纤维 B．太阳能电池 C．普通玻璃 D．计算机芯片
（7）元素①和⑦非金属性较强的是__________，写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：______________。
已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。
已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：
（1）Z是(写化学式)：______________。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有__________性。利用这种性质可以进行__________项(填字母)实验操作。
| A．钝化铁片 | B．检验Ba2＋ | C．干燥氨气 | D．干燥氯气 |
（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________________。
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的离子方程式：______________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_______________的问题。
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________。
化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·nH2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：
已知：
①经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
② G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。
④上图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量m随温度［t (℃)］的变化曲线。回答下列问题：
（1）写出A的化学式： ，D中阴离子的结构示意图为 ；
（2）反应①的化学方程式为： 。
（3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。
① 若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为： 。
② 若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是 。（填编号）
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃