【化学—选修3：物质结构与性质】金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。
（1）基态铝原子核外处在能量最高的能级上的电子共有 种不同的运动状态，工业电解熔融氧化铝时要添加助熔剂Na3[AlF6]。由氟化钠和硫酸铝可以制取Na3[AlF6]，反应的化学方程式为 。
（2）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe(OH）n(SO4）(3—n）/2]m，是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为 ，SO42－的空间构型是 。
（3）下列关于[Cu(NH3）4]SO4、K4[Fe(CN）6]、Na3[AlF6]的说法中正确的有_____ （填字母）。
a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
b．三种物质的组成元素中电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于离子晶体
c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
d．K4[Fe(CN）6]与Na3[AlF6]的中心离子具有相同的配位数
（4）某种含Cu2+的化合物可催化氧化丙烯醇(HOCH2CH=CH2）制备丙醛(CH3CH2CHO），在丙烯醇分子中共有 个σ键，其中碳原子的杂化方式是 。
（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.0 g/cm3，则铜原子的直径约为________pm，阿伏加德罗常数的值为_______。
已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：
(1)写出反应②的化学方程式为_________________________________________。
(2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为______________。
(3)反应⑥的离子方程式是___________________________________________。
(4)实验室中保存I的方法是____________________________。
实验室需用浓度为18.4 mol•L－1 浓硫酸配制3.68 mol•L－1 的稀硫酸250mL。填写下列空格。
（1）实验步骤（请补全实验操作过程）：
①用量筒取浓硫酸__________mL。
②将浓硫酸慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断搅拌。
③立刻将稀释后硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
④用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复_______次。
⑤继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至距离刻度线__________处。
⑥改用胶头滴管加蒸馏水，使液体的凹液面与刻度线相切。
⑦将容量瓶盖紧摇匀，并将所配溶液装入试剂瓶贴好标签。
上述操作有无不当之处，请指出，并加以改正：__________。
（2）实验中除用量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有_______；
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度的影响是（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
a．没有进行操作步骤④_______；b．开始时容量瓶没有干燥__________；
（4）其实验过程中出现如下情况应如何处理?
a．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线____________；
b．向容量瓶中转移溶液时（步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。
已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。
（1）写出下列物质的化学式；乙；B。
（2）写出3反应的化学方程式。
（3）写出2反应的离子方程式：。
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在下方的括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
并写出有关离子方程式
在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂（填化学式，下同）；是还原剂； 元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是；用双线桥法表示电子转移的方向和数目：