将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)
N2O4(无色) △H<0。下列说法正确的是
| A．b点的操作是拉伸注射器 |
| B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 |
| C．d点：υ(正)> υ(逆) |
| D．若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小 |
室温下，水的电离达到平衡：H2O
H+ + OH-。下列叙述正确的是
| A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大． |
| B．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 |
| C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 |
| D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+） |
升高温度，下列数据不一定增大的是
| A．化学反应速率v | B．弱电解质的电离平衡常数Ka |
| C．化学平衡常数K | D．水的离子积常数KW |
如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是
| a极板 |
b极板 |
X电极 |
Z |
|
| A |
铜 |
石墨 |
负极 |
CuCl2 |
| B |
石墨 |
石墨 |
负极 |
NaOH |
| C |
银 |
铁 |
正极 |
AgNO3 |
| D |
锌 |
石墨 |
负极 |
CuSO4 |
在25℃时；用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol/L CuSO4溶液(假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是
| A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应 |
| B．反应中转移电子的物质的量为0.4 mol |
| C．在另一极得到O2的体积(标准状况）是1.12 L |
| D．此时溶液的pH为2 |
已知Ksp(AB2）=4.2×10-8,Ksp(AC）=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-）=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C2-）为
A． 7.3×10-13 mol·L-1 B． 1.8×10-13 mol·L-1
C．2.3 mol·L-1 D．3.7 mol·L-1