某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B
B．反应初期，y电极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
C．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解
D．电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液
已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol CO2气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
| A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol-1 |
B．C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ·mol-1 |
| C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol-1 |
| D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol-1 |
下列说法正确的是
| A．吸热反应在常温下一定不能发生 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，△H1>0，说明石墨比金刚石稳定 |
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的 不同 |
已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是( )
注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
| A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动 |
| B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同 |
| C．平衡状态①和②，SO2转化率相同 |
| D．t4时刻改变的条件是减小压强 |
在容积均为500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5 molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)H<O。实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是( )
| A．当v(H2)=3v(N2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态 |
| B．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ |
| C．在t min时，一定没有达化学平衡状态的是I |
| D．三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小 |
一定温度下，往a、b两容器中各注人1 mol三氧化硫，a、b两容器起始体积和压强均相同，分别保持恒容和恒压，发生以下反应： 2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)，两容器中三氧化硫物质的量随时间（t)变化的示意图为( )