欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。
（1）Si在周期表中的位置是 。
（2）下列说法正确的是 。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 b．结合质子的能力：CO32->AlO2->HCO3-
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．离子半径：O2－＜Al3+
（3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式 。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的： ；若按以上方案：NO与O2循环通入反应池处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为 L。
在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 
2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
| A．正、逆反应速率都等于零 | B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化 |
| C．N2、H2、NH3在容器中共存 | D．N2、H2、NH3的浓度相等 |
下列措施中，能减慢化学反应速率的是
| A．食物储存在冰箱里 |
| B．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应 |
| C．将块状固体药品研细后再反应 |
| D．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 |
已知化学反应C(s)+O2(g) = CO2(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是
| A．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| B．反应物的总能量小于生成物的总能量 |
| C．反应物的总能量等于生成物的总能量 |
| D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小 |
关于V IA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是
| A．最低化合价是-2 | B．氢化物的通式为RH6 |
| C．非金属性由上到下递增 | D．原子半径由上到下递减 |
如图所示的原电池中，负极发生的反应是
A． + 2e- ="=" Cu |
B．Cu - 2e- ="=" |
C．2 + 2e- ="=" H2↑ |
D．Zn - 2e- ="="  |