在2 L密闭容器中，加入X和Y各4 mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）
Z（g）+2 W（g）ΔH <0，反应进行到5 s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5 mol/L，则下列说法正确的是
| A．5 s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s) |
| B．该反应的平衡常数数值为0.5 |
| C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 |
| D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态 |
下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
| A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3 |
| B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl |
| C．150 mL 2 mol·L－1的CaCl2 |
| D．350 mL 3 mol·L－1的NaCl |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L |
| B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA |
| C．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA |
| D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol |
下列物质分类的正确组合是
| 混合物 |
化合物 |
单质 |
盐 |
|
| A |
盐酸溶液 |
NaOH溶液 |
石墨 |
食盐 |
| B |
水玻璃 |
KNO3晶体 |
O3 |
纯碱 |
| C |
氢氧化铁胶体 |
澄清石灰水 |
铁 |
石灰石 |
| D |
CuSO4·5H2O |
CaCl2 |
水银 |
CaO |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
| A．0.1 mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋) |
| B．1 L 0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．0.1 mol·L－1NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32—)＋c(OH－) |
| D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
下列有关化学平衡移动叙述，正确的是
A．可逆反应：Cr2O742-+H2O 2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 |
| B．可逆反应Co(H2O) 62++ (粉红色)+4Cl－CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二 |
| C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 |
| D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 |