已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1，向密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是
注：t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③
| A．t2~t3时间段，平衡向逆反应方向移动 |
| B．t4时刻改变的条件是减小压强 |
| C．平衡状态①和②，SO2转化率相同 |
| D．平衡状态①和②，平衡常数K值相同 |
（2014届山东省潍坊高密市高三4月月考理综化学试卷）
下列解释实验事实的平衡不正确的是
| 实验 |
解释 |
|
| A |
100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2 |
H2O H+ + OH－ |
| B |
0.1 mol/L CH3COOH的pH=3 |
CH3COOHCH3COO－ + H+ |
| C |
配制FeCl3溶液时加少量盐酸 |
Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3 |
| D |
用稀硫酸洗涤BaSO4，沉淀损失小 |
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42－(aq) |
（届四川省资阳市4月高考模拟考试理综化学试卷）
下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是
| A．浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-) |
| B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) |
| C．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L |
| D．铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：③＞①＞② |
（届浙江省金丽衢十二校高三第二次联考理综化学试卷）
下列说法正确的是
| A．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液 |
| B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸)＝V(醋酸) |
| C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na＋）大小关系：②＜③＜① |
| D．已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，则将等体积的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4 mol·L－1 K2Cr04溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生 |
（2014届浙江省温州中学高三上学期期末理综化学试卷）
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是： H2A=== H+ + HA－； HA- 
H+ + A2－
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D． 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+）+ c(HA-）+ 2c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)
（届重庆南开中学高三二诊模拟考理综化学试卷）
下列说法正确的是
| A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)<Ksp(CuS) |
| B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大 |
| C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体 |
| D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀 |