将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃），其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是
| A．产物的平均摩尔质量为24 g/mol |
| B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃），则压强变为原来的1/3 |
| C．反应中消耗的氧气为56 g |
| D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收 |
25℃时，在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H+)是（）
| A．5×10-13mol·L-1 | B．0.02mol·L-1 | C．1×10-7mol·L-1 | D．1×10-12mol·L-1 |
下列各组物质全部是弱电解质的是（）
| A．H2O NH3·H2O HClO .HF |
| B．Cu(OH)2CH3COOH C2H5OH CH3COONa |
| C．H2SO3.Ba(OH)2BaSO4 |
| D．H2SiO3.H2S CO2 |
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实验操作的解释正确的是
| 现象或操作 |
解释 |
|
| A |
将氯化铁固体溶入加有盐酸的水中配制氯化铁溶液 |
抑制Fe3+的水解 |
| B |
某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 |
该溶液中存在CO32－ |
| C |
溴水中加入甲苯，充分振荡后静置，溴水层褪色 |
甲苯与溴水发生了取代反应 |
| D |
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 |
氧化铝熔点高，兜住熔融的铝 |
下列离子方程式中书写正确的是：
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2+＋ ＋OH-＝CaCO3¯＋H2O |
| B．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－ |
C．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+  H2↑+ Cu2+ |
| D．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ |
A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是
A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
C．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D
D．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D