5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O蒸气，其体积比为1：1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2。（简要写出求算过程）
求：(1)有机物的相对分子质量；
(2)有机物的分子式；
(3)有机物的结构简式 。
高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）＋O2（g）==NO（g）。式通过计算说明在1200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知：△H="180.50" kJ·mol-1 ，△S=247.7J·mol-1 ·K-1 ）
10分）电子工业中清洗硅片上的SiO2（s）的反应是
SiO2(s)+4HF(g) ==SiF4(g)+2H2O(g) △H(298.15K)=-94.0kJ·mol-1 △S(298.15K)=-75.8J·mol-1 ·K-1 设△H和△S不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件。
某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。求：
（1）该有机物的分子式。
（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基，能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物的结构简式。
向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224毫升（标准状况）氧气，在另一个电极上得到1.28克该金属。
（1）根据计算确定金属氧化物的名称。
（2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按100毫升计算）。
电解1mol/L CuSO4和0.1mol/L Cu(NO3)2的混合液100mL，当阳极析出896mL（标准状况）气体时，切断电源，使电极仍浸在溶液中，经充分反应后，阴极比原来增重多少克？溶液的pH是多少？（lg2=0.3）