25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是
| A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1 |
| B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 |
| C．点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
| D．滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+) |
在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）
C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．
⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．
A．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有 ③
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
| A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH﹣的数目为0.1NA |
| B．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3﹣的数目为0.1NA |
| C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA |
| D．4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA |
下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是
①向BaCl2溶液中通入过量的SO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4
③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液
④向澄清石灰水中通入过量的SO2
⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2
⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水．
| A．②④⑥ | B．①②④ | C．①③⑤⑥ | D．②③④⑤ |
下列离子方程式不正确的是
| A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ |
| B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I﹣═2I2+2H2O |
| C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO |
| D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
短周期元素 X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X 与 Z 同主族，并且原子序数 之和为 20。Y 原子的质子数为 Z 原子的质子数的一半，W 原子的最外层电子数比 Y原子的最外层电子数多 2 个。下列叙述正确的是
| A．Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 |
| B．原子半径Z>W>Y>X |
| C．气态氢化物的稳定性 Z>W |
| D．X 的气态氢化物与足量 W 单质在光照条件下反应生成物均为气体 |