下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是
| A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br— 可以大量共存 |
| B．与少量FeCl3反应的离子方程式：SO32—+2Fe3++H2O = SO42—+2 Fe2++ 2H+ |
| C．和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH—+ HSO3—= CaSO3↓+H2O |
| D．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性 |
在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为
| A．1 mol·L-1 | B．2.5 mol·L-1 | C．5 mol·L-1 | D．2 mol·L-1 |
下列有关描述正确的是
A．主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d
B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强
C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高
D．两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同
古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是
| A．野火烧不尽，春风吹又生 | B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 |
| C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 | D．爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏 |
研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是
| A．甲同学：0.2 mol MgO，经计算，其质量为0.2 g |
| B．乙同学：9.03×1023个O2，经计算，O2物质的量为1.5 mol |
| C．丙同学：标准状况下，5.6 L 水的体积，经计算为 0.25 mol |
| D．丁同学：将30 mL0.5mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，经计算，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol·L-1 |
在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为
| A．0.15mol·L-1 | B．0.10mol·L-1 | C．0.25mol·L-1 | D．0.20mol·L-1 |