下列操作不能达到目的的是
| 选项 |
目的 |
操作 |
| A |
配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液 |
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
| B |
除去KNO3中少量NaCl |
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
| C |
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋ |
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 |
| D |
确定NaCl溶液中是否混有NA2CO3 |
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀 |
下列反应与酸性氧化物的通性无关的是
| A．实验室用碱石灰吸收SO2 | B．Na2O2与水反应制备氧气 |
| C．N2O5与水反应制备HNO3 | D．CO2与澄清石灰水作用 |
某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0．2 mol．L一1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．43g
下列说法中正确的是
| A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32-、Cl－ |
| B．该溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－ |
| C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） |
| D．可能含有Cl- |
2．8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1．12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
| A．反应后的溶液最多还能溶解1．4 g Fe |
| B．反应后溶液中c(N03-) =0．85 mol／L |
| C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 |
| D．1．12 L气体可能是NO、NO2的混合气体 |
下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
| A．制备氢氧化亚铁 |
| B．验证非金属性CI>C>Si |
| C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 |
| D．实验室制取并收集氨气 |
如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN
的FeS04溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是
| A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 |
| B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H202 |
| C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 |
| D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H20 |