已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是
| 电离能/kJ·mol－1 元素 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| X |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| Y |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
A．元素X的常见化合价是＋1价
B.元素Y是第ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应
下列叙述正确的是（）
①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。②相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2种④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。
| A．①③ | B．②⑤ | C．①③ | D．②④ |
将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V2O5)，在某温度时发生下列反应：Ag2SO4(s)
Ag2O(s)＋SO3(g),2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)。10min后反应达到平衡，此时c(SO3)为0.4mol·L－1、c(SO2)为0.1mol·L－1，则下列叙述中不正确的是( )
| A．SO3的分解率为20% |
| B．容器内气体的密度为40g/L |
| C．达到平衡时分解的Ag2SO4固体为0.5mol |
| D．10min内用O2表示的该反应的反应速率为0.005mol/(L·min) |
已知H+ +OH- = H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是( )
| A．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 | B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O |
| C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 | D．稀NaOH与98.3%硫酸生成1 mol水 |
聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下：
下列说法中，不正确的是( )
| A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B．三氯甲烷(CHCl3)可以用甲烷与氯气的取代反应来制取 |
| C．四氟乙烯(CF2＝CF2)中所有的原子都在同一平面上 |
| D．二氟一氯甲烷(CHClF2)中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构 |
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )
| A．升高温度 | B．加入适量的水 | C．加入少量CuSO4溶液 | D．加入浓度较大的盐酸 |