（A）下列有机实验操作或叙述，正确的是_______（填写代号）
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃，分子中一定含有碳碳双键或者碳碳三键
②乙酸乙酯中含有少量乙酸可用饱和的Na0H溶液除去
③蔗糖水溶解时应用弄
作催化剂
④在鸡蛋清溶液中滴入饱和的
溶液后有沉淀析出
⑤银镜反应的实质是Ag+把—CHO氧化成—COOH
⑥实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
（B）25℃~101kPa时，mg仅含三种元素的有机物在足量的
中充分燃烧。其燃烧产物通入过量的
固体，固体质量增加了mg。
①下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A．
B．
C．
D．
②A是符合上述条件且相对分子质量最小的有机物，则A的电子式_______。
A中所有原子是否共面_______。（填‘是’或‘否’）
（C）用系统命名法命名下列物质
①____________；
②__________；
在一密闭容器中反应2SO2＋O2
2SO3经5秒后，SO3的浓度增加了0．4mol·L－1，则在这段时间内用O2表示的反应速率为mol·L－1·s－1。
已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素是周期表中半径最小的元素， B原子的最外层上有4个电子；C与D在周期表中处于相邻的位置，D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Y；F的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和
（1）请写出元素符号：
ABCDE F
（2）画出F的阴离子的结构示意图
（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到
（4）写出E在D的单质中点燃，生成固体Y化学方程式
（5）将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是。（相对原子质量：C—12）
请根据反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4设计一个原电池，画出装置图
下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
A |
|||||||
| 2 |
D |
E |
G |
|||||
| 3 |
B |
C |
J |
F |
H |
I |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的元素是, 可用于制半导体材料的元素是_______
（2）C元素在元素周期表中的位置是周期族。
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；
（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的；
（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是．
（6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式。
（7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为
（8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式_________________。
加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。
②实验时放出气体的总体积是mL。
③放出1/3气体所需时间为min。
④反应放出3/4气体所需时间约为min。
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
⑥解释反应速率变化的原因。
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）