工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2反应速率为0.03 mol·L－1·min－1 |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应 |
下列关于合金的说法错误的是( )
| A．镁铝合金的熔点比镁和铝都髙 |
| B．钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大 |
| C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能 |
| D．青铜、硬铝、钢都是合金 |
下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )
| A．KClO3→O2 | B．HCl→Cl2 | C．Fe→Fe3+ | D．MnO4-→Mn2+ |
Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的（）
| A．NaCl | B．NaNO3 | C．NaOH | D．Na2SO4 |
除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是 ( )
| A．加入适量盐酸 | B．加入NaOH溶液 |
| C．置于坩埚中加热 | D．配成溶液后通入CO2 |
0.3L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比( )
| A．5：2 | B．3: 1 | C．2：5 | D．1：1 |