短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是
| A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z |
| B．原子半径大小：Y＜W |
| C．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W |
| D．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应 |
分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是（）
| A．该晶体属于原子晶体 |
| B．该晶体的化学式为M [Fe2(CN)6] 或M [FeFe(CN)6] |
| C．M的离子位于上述立方体的体内，呈+1价 |
| D．该晶体属于离子化合物，M呈+2价 |
通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是 ( )
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高
④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
| A．只有①②⑥ | B．只有③④ | C．只有③⑥ | D．只有⑤⑥ |
据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述正确的是
| A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 | B．该物质形成的晶体属分子晶体 |
| C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 | D．C60易溶于水 |
X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是
| A．离子半径的大小顺序：Z＞X＞Y |
| B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 |
| C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质 |
| D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应 |
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )
| A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA |
| B．18 g NH4+中含有N—H键键长和键能均相同，且个数为4NA |
| C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA |
| D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA |