有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
| 实验序号 |
① |
② |
③ |
④ |
| m(粉末样品)/g |
0.90 |
1.80 |
3.60 |
7.20 |
| m(反应后剩余固体)/g |
0 |
0.64 |
2.48 |
6.08 |
下列实验结论不正确的是
A．实验①反应后溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu
C．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L
D．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8
下列关于图像及描述说法都正确的是
用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电荷量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH降低最多的是
| A．CuCl2 | B．KCl | C．CuSO4 | D．Al(NO3)3 |
在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为( )。
| A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1 |
| B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1 |
| C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1 |
| D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1 |
近来报道，含镍烤瓷牙可能导致人体出现不良反应。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)，下列叙述正确的是
| A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni |
| B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
| C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ |
| D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
下列推论正确的是
| A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b；则a＞b |
| B．C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定 |
| C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ |
| D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行 |