许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
| A．氯、溴、碘 | B．钠、镁、铝 | C．烧碱、氢气 | D．食盐、淡水 |
某10mL溶液中HNO3浓度为2mol／L、H2SO4浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为
| A．0.448L | B．4.48L | C．0.896L | D．0.672L |
在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1与Q2之间的关系
| A．Q1>Q2 | B．Q1<Q2 | C．Q1=Q2 | D．不能确定 |
对于反应2SO2+O2
2SO3，下列判断正确的是
| A．2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3 |
| B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 |
| C．平衡时SO2消耗速度必定等于O2生成的速度 |
| D．平衡时SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是 
| 选项 |
单质 |
酸性氧化物 |
盐 |
| A |
S |
SO3 |
Na2SO4 |
| B |
N2 |
NO2 |
NaNO3 |
| C |
Si |
SiO2 |
Na2SiO3 |
| D |
Na |
Na2O |
Na2CO3 |
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
| A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W |
| B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
| C．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1 |
| D．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 |