以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3＋。
| A．锌粉 | B．铁屑 | C．KI溶液 | D．H2 |
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。
回收再利用储产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。
（1）Ge2+与氧化剂H
2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式。（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、、、接收管、锥形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是。为控制最佳的反应温度。实验时可采取的措施为。
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水
（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH变化的原因，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应。
随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)；
。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①T1℃时，该反应的平衡常数K=（保留两位小数）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）用CH4催化剂还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1
写出CH
4(g)与NO2(g)反应生成N2（g）、CO2(g)和H2O（1）的热化学方程式
（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为。
组蛋白去乙酰化酶（HDAC）抑制剂能激活抑癌基因，从而抑制肿瘤细胞生长，诱导肿瘤细胞凋亡。下面是一种HDAC抑制剂（F）的合成路线：
已知①同一个碳
原子上连接2个羟基的结构不稳定，会失去一个分子
（1）写出A转化为B的化学方程式。
（2）写出E中2种含氧官能团的名称。
（3）B到C的转化过程中，还生成一种小分子，其分子式为。
（4）写出D的结构简式。
（5）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式。
a.苯环上有3个互为间位的取代基，且有一个为甲基；
b.能与FeCl3溶液发生显色反应；
c.不能发生银镜反应，但水解产物能发生银镜反应。
（6）写出以对甲基苯酚（
）和乙炔为主要原料制备化合物A的合成路线流程图（
无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水；Fe3+不能氧化Ni2+。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的KSP及沉淀析出的理论pH如下表所示：
| M(OH)n |
KSP |
开始沉淀时pH |
沉淀完全时的pH |
| Al(OH)3 |
1.9×10-23 |
3.4 |
4.2 |
| Fe(OH)3 |
3.8×10-38 |
2.5 |
2.9 |
| Ni(OH)2 |
1.6×10-14 |
7.6 |
9.8 |
回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析了沉淀I沉淀Ⅱ（填化学式）。
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：。
（3）检验电解溶液时阳极产生的气体的方法：。
（4）写出“氧化”反应的离子方程式：。
（5）如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？。
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。
（1）写出溶液B的溶质是。
（2）参照以下框的形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。
（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成 Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是。
②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL试样溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是。