以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3＋。
| A．锌粉 | B．铁屑 | C．KI溶液 | D．H2 |
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。
近年来我市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展。走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。试问：
（1）我市政府推广这一改革的主要目的是；
（2）天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此天然气中所贮藏的化学能最终来自于；
（3）写出天然气的主要成分和氯气发生一取代反应的化学方程式
（4）天然气的主要成分是一种很好的燃料。已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为；
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中（体积不变），充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（2）下列说法正确的是
| A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等。 |
| B．10分钟后容器中压强不再改变。 |
| C．达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变。 |
| D．3min前v正>v逆，3min后v正<v逆。 |
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试根据以上叙述回答：
（1）写出这四种元素名称：A_________, B, C, D 。
（2）C元素在周期表中的位置：
（3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是。（用化学式表示）
（4）A与B形成的三原子分子的电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是。
（5）D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为________________________________________。
有下列八种物质：①氯化钙、②金刚石、③硫、④钛、⑤氢氧化钠、⑥钠、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有关这八种物质的问题。(用编号回答)
（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：
| 晶体类型 |
||||
| 各组中物质的编号 |
（2）属于共价化合物的是，含有共价键的离子化合物是
（3）其中硬度最大的物质是；熔点最低的物质是。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 一 |
① |
|||||||
| 二 |
② |
③ |
④ |
⑤ |
||||
| 三 |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填元素符号)。
(2) 元素②和③非金属性较弱的是___________(填元素符号)，画出元素③原子结构示意图_______________________。
(3) ④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是_____________(填化学式)。
(4) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是___________________。
（5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：________________________。
（6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为________________(填离子符号)。
（7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式_________________。
（8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_________________。