下列各组中，每种电解质溶液电解时电解水类型的是
| A．HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 | B．NaOH、CuSO4、 H2SO4 |
| C．NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 | D．NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2 |
常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是（）
| A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－) |
| B．在A点：c(Na+)> c(CO32－)> c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+) |
| C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6 |
| D．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8 |
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H＋)/c(OH－)＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）
A．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(B＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是
A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2 D．CH4、C2H4O2
下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列说法中正确的是（）
| A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋ |
| B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去 |
| C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右 |
| D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀 |
“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其它的反应物有( )
| A．CO和CH3OH | B．CO2和H2O | C．H2和CO2 | D．CH3OH和H2 |