电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时向U型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断
①a是 极（填“正”或“负”）；
②写出该池中总反应的离子方程式 ．
③A电极上的电极反应式为 ，该反应属于 （填“氧化反应”或“还原反应”）
④B极区附近观察到的现象是 ．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则B电极的材料是 ，电极反应式为 ．
（3）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极上析出Cu的质量为3．2g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 ；
(6分)有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有；一定不含有；可能含有
(10分)现有下列几种物质：①铝②石墨③氢氧化钠④BaSO4晶体⑤H2SO4⑥CO2⑦食盐水⑧乙醇⑨熔化的KNO3 ⑩泥浆水⑾淀粉溶液⑿氧化钙，
请用编号填写下列空格：
(1) 属于电解质的是（填代号，以下同），属于非电解质的是，能导电的是。
(2)属于分散系的有 ，其中属于胶体的有 。
某些化学反应可用下式表示：A + B＝ C + D + H2O
请回答下列问题：
（1）若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的调味品之一，写出该反应的离子方程式：。
（2）若A为水垢的主要成分之一，B是厨房日常生活常见有机物，写出该反应的化学方程式：。
（3）若A为亮红色单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，A、B、C、D中只有D是气体，若D无色且在空气中容易变为红棕色气体，写出该反应的化学方程式：。
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。
（1）请写出各对应的元素符号：W、 X、 Y、 Z。
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的化学式为
（3）电解NaZ水溶液时，总反应化学方程式为。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为。
（4）已知：元素钠与元素Y可组成原子个数比为1：1的化合物。请写出该化合物与含W的最高价氧化物发生反应的化学方程式为。
、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移 mol电子
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 。
(3)、配平下列化学方程式(并解答对应问题)：
KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
氧化剂还原剂