某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min各时间段中：反应速率最大的时间段是 ，主要的原因可能是 ；反应速率最小的时间段是 ，原因是 。
（2）在2 ~ 3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A.蒸馏水
B.Na2SO4溶液
C.NaOH溶液
D.H2SO4溶液
E.Na2CO3溶液
你认为可行的是（填编号） 。
(10分)（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。
请回答下列问题：
①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________
。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5%，密度为1．19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________
。
（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入
溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
①合金中镁的质量g。
②盐酸的物质的量浓度
。
(10分) A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
（1）A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。该反应中的氧化剂是。（填填化学式）
（2）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为6．72 L，则消耗的A的物质的量为________
，转移电子的物质的量为________。
（3）乙溶液中通入少量CO2反应的离子方程式__________________________。
(10分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_____________________________。
（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
（3）该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
（4）若生成0．2 mol AsH3，则转移的电子数为_____________________。
(8分)某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、FeCl3、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液；用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：肯定存在的物质有____________；肯定不存在的物质有_______________________；可能存在的物质有______________________；写出第（4）步实验中发生反应的离子方程式：_____________________。
(12分) 下面是元素周期表的简略框架图。
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为__________。
（2）上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为、；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）。
原子半径：①_______②、电负性：①_______②、金属性：①_______②。
（3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_____________。
（4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实。