设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体 |
| B．2 L 0.05 mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA |
| C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同 |
| D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA |
在密闭容器中，NO（g）＋CO（g）
1/2N2（g）＋CO2（g）△H="-373.2" kJ/mol。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转换率，采取的措施正确的是（）
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时通入N2 | D．降低温度同时增大压强 |
在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是
| A．T1＞T2，ΔH＞0 | B．T1＞T2，ΔH＜0 |
| C．T1＜T2，ΔH＞0 | D．T1＜T2，ΔH＜0 |
对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是（）。
| A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。 |
| C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O) |
在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是( ).
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．物质A的转化率增大了 |
| C．物质B的质量分数增加了 | D．a＞b |
在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB(s) 
pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )。
| A．（m＋n）必定小于p | B．（m＋n）必定大于p |
| C．m必定小于p | D．n必定大于p |