菱铁矿（主要成分是
）是炼铁的原料。现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。
已知：①
②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。
请计算：
（1）20．0g菱铁矿中
的质量为g。
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0。1%）
实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有氯酸钾的试管中加热，反应完全结束后，称量固体的质量减少了1.6g．请完成下列问题：
（1）反应结束后，收集到氧气的质量为g．
（2）计算加热前试管中氯酸钾的质量．
如图是已破损的维生素C（简写Vc，）其化学式：C6H8OX，的说明书部分信息。请回答：
（1）Vc是由元素组成的；
（2）Vc的中氧的原子个数X的值为；化学式可表示为；
（3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g[西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿g即可达到服用上述Vc片的效果。
以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
| 实验序号 |
过氧化氢溶液浓度、% |
过氧化氢溶液体积/ml |
温度/C |
二氧化锰的用量/g |
收集氧气的体积/ml |
反应所需的时间/s |
| ① |
5 |
1 |
20 |
0.1 |
4 |
15.05 |
| ② |
15 |
1 |
20 |
0.1 |
4 |
3.03 |
| ③ |
30 |
5 |
35 |
2 |
48.21 |
|
| ④ |
30 |
5 |
55 |
2 |
10.95 |
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与有关；
（2）通过对比实验③和可知，化学反应快慢与温度的关系是。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是
实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式： _____________________
小倩发现，氯酸钾与氧化铁混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铁外，氧化铜也可以作氯酸钾分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
| 实验编号 |
实验药品 |
分解温度（℃） |
| ① |
氯酸钾 |
580 |
| ② |
氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1） |
350 |
| ③ |
氯酸钾、氧化铁（质量比l：1） |
390 |
| ④ |
氯酸钾、氧化铜（质量比1：1） |
370 |
【分析数据、得出结论】
（1）由实验与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是________．
【反思】
（1）若要证明氧化铜是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和____不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证___________________________________________________；
一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质，某研究小组为了探究氢氧化钠的变质纯度，作出如下猜想：猜想一、可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想二、可能全部变质，固体是Na2CO3。
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层溶液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可判断是正确的。
（2）称取10．6克该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
| 样品质量 |
反应前总质量 |
反应后总质量 |
| 10．6克 |
148．5克 |
146．3克 |
计算该样品中Na2CO3的质量分数。
（3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl
的量（填“大于”、“等于”、或“小于”）变质后生成NaCl的量。