将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃，有NH4Cl固体析出。该过程中保持不变的是
| A．溶剂的质量 | B．溶质的质量分数 |
| C．NH4Cl的溶解度 | D．溶液中NH4＋的数目 |
在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是
A．用电子式表示溴化氢的形成过程为： |
B．海水中Br-的电子式为： |
| C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl |
D．氯离子的结构示意图为： |
已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H–O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H–H键断裂时吸收能量为
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al＋3I2＝2AlI3。下列说法不正确的是
| A．该电池负极的电极反应为：Al–3e-＝Al3＋ |
| B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 |
| C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多 |
| D．当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27 g |
化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为
| A．H2O | B．Na2O | C．KCl | D．Na2S |
用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
| 气体 |
a |
b |
c |
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|
| A |
NO2 |
浓硝酸 |
铜片 |
NaOH溶液 |
|
| B |
SO2 |
浓硫酸 |
Cu |
浓硫酸 |
|
| C |
O2 |
双氧水 |
二氧化锰 |
碱石灰 |
|
| D |
CO2 |
稀盐酸 |
CaCO3 |
饱和NaHCO3溶液 |