下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于
| A．用浓硝酸和Cu制取NO2 |
| B．用浓盐酸和MnO2制取Cl2 |
| C．用H2O2溶液和MnO2制取O2 |
| D．用NH4C1溶液和Ca(OH)2制取NH3 |
已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10－12。下列关于该温度下的叙述正确的是：
| A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl) 减小 |
| B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大 |
| C．若向0.0008 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol·L－1的AgNO3溶液，则CrO42－完全沉淀(提示:沉淀完全c(CrO42－)≤10-5 mol·L－1) |
| D．若将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 |
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如右图）。下列说法正确的是
①a＝5时，A是强酸，B是弱酸
②若A、B都是弱酸，则 5>a>2
③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 的四种溶液各25mL：①氨水 ②NH4Cl 溶液
③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液，下列说法正确的是：
| A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞② |
| B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c(NH4＋)＜c(NH3·H2O) |
| C．①、②中分别加入25mL 0.1 mol·L – 1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＞② |
| D．③、④中分别加入12.5mL 0.1 mol·L – 1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同 |
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：
| A．0.1 mol·L - 1 NaHC2O4溶液与0.1 mol·L – 1KOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na＋)＞c(K＋) ＞c(C2O42－) ＞c(OH－) ＞c(HC2O4－) |
| B．20mL 0.1 mol·L - 1NH4Cl溶液与10mL 0.1 mol·L - 1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋) ＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na＋)+ c(OH－) ＞c(H＋)+ c(F－) |
| D．0.1 mol·L – 1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L – 1 HNO3溶液等体积混合，所得溶液中： |
c(H＋) ＞c(OH－) + c(NH3·H2O)
某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将ag HA完全溶解于水中，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3，其中溶液pH=b。下列叙述中，错误的是
A．t℃时，HA的Ka=10－2b/1000a/MV
B．物质的量浓度：c(HA)＝1000a/MV mol·L-1
C．t℃时，HA的溶解度：S＝100a/ρV g
D．HA的质量分数：ω(HA)＝(a/ρV)×100％