下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| B．图②表示充有NO2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，c（NO2）随时间的变化 |
C．图③中曲线表示反应N2 (g) +3 H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化 |
下列关于置换反应：X＋Y→W＋Z（反应条件已经略去）的叙述正确的是
| A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质 |
| B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质 |
| C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物 |
| D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质 |
某无色溶液中含有NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四种离子。
①取10 mL。该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀。
②取10 mL。该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的物质的量的变化关系如右图所示。下列说法不符合事实的是
| A．根据图示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
| B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1 mol/L |
| C．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2的溶液，能使Al3＋和SO42－同时完全沉淀 |
| D．NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四种离子的物质的量之比为2:1:1:3 |
下列离子方程式正确的是
| A．实验室中制取CO2：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ |
| B．钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋H2O＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ |
| C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－ |
| D．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO4－＋H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋4H2O＋3O2↑ |
分子式为C5H11Cl的卤代烃发生消去反应生成的烯烃种数是
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：4FeO42－＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法错误的是
| A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 |
| B．干法制备中，每生成1 molNa2FeO4，共转移4 mol电子 |
| C．湿法制备中，每生成1 mol Na2FeO4,，共转移3 mol电子 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，并使悬浮杂质沉降 |