(12分)一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是 。
（2）在图上所示的三个时刻中， (填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；0- t2时间段内v(N）= 。
（3）已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变” (填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 (选填字母)。
| A．升高温度 | B．降低压强 |
| C．减小M的浓度 | D．将反应容器体积缩小 |
有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设：
⑴假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：
⑵假设它按碳酸钙受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：
⑶事实上，硫酸亚铁分解为氧化铁，二氧化硫，三氧化硫（分解温度为500℃左右），则反应化学方程式为：
A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，各物质间的相互转化关系如下图。已知：ROH+HX
RX+H2O；E为加聚得到的高分子化合物，分子式为(C9H8O2)n；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，分子式为C9H8O2；H分子式为C18H16O6。
（1）写出A、E、I的结构简式：A；E；I。
（2）B→C的反应条件为____________________。
（3）A+G→H的反应类型为。
（4）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有4种。例如：
请写出另两种同分异构体。
2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂加快速率，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=kJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=。
研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。
为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 |
解释或实验结论 |
| （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为。 |
| （2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 |
（2）A的分子式为。 |
| （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 |
（3）写出A中含有的官能团的名称 。 |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： |
（4）A中含有种氢原子。 综上所述， A的结构简式为。 |
工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：
C+O2→CO2①， CaCO3→CO2↑+CaO②
（1）含碳酸钙95%的石灰石2．0 t按②完全分解（设
杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_______
__________m3。
（2）纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO2的物质的量范围是_______________________。
（3）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率
=2．2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）
（4）某次窑气成分如下：O2 0．2%，CO 0．2%，CO2 41．6%，其余为N2。则此次窑内配比率为何值？