近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
| A．碳极发生的反应是：2H2O+O2+4e－=4OH－ |
| B．有机电解质通过固体电解质可进入水溶液中 |
| C．理论上，外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g |
| D．该电池如可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电池的正极 |
水的电离过程为
，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述中正确的是
| A．c(H+)随着温度升高而降低 | |
B．在35℃时，纯水中c(H+)﹥c(OH-) |
C．水的电离度a（25℃）﹥a（35℃） |
| D．水的电离过程是吸热反应 |
氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式
H2+NiO(OH)
Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
| A．电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大 | B．电池放电时，镍元素被氧化 |
| C．电池充电时，氢元素被氧化 | D．电池放电时，H2是负极 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式是
| A．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH-＋SO2＝SO32－+H2O |
| B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑ |
| C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ |
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
| A．υ(H2)="0.1" mol·L-1·min-1 |
| B．υ(N2)="0.2" mol·L-1·min-1 |
| C．υ(NH3)="0.15" mol·L-1·min-1 |
| D．υ(H2)="0.3" mol·L-1·min-1 |
X、Y、Z、W 4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W ® Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断
4种金属的活动顺序是
| A．X＞Z＞W＞Y | B．Z＞X＞Y＞W |
| C．X＞Y＞Z＞W | D．Y＞W＞Z＞X |